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（1）+4价的锰能把浓盐酸氧化为氯气，即MnO（OH）与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰、水，其反应方程式为：2MnO（OH）+6HCl
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2MnCl2+Cl2↑+4H2O，故答案为：2MnO（OH）+6HCl
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2MnCl2+Cl2↑+4H2O；
（2）根据萃取的操作可知，萃取操作中使用的玻璃仪器是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（3）①铁粉具有还原性，能把汞离子还原为汞单质，所以铁粉的作用是还原剂，故答案为：还原剂；
②由图象可知，汞的吸收率随着PH的增大先降低后增加，故答案为：随pH的升高汞的吸收率先降低后增加；
③在中性或碱性条件下KMnO4氧化性较低，而酸性条件下氧化性较强，所以作氧化剂时一般用酸性高锰酸钾溶液，故答案为：KMnO4在酸性条件下氧化性强；
（4）①已知2MnO（OH）+MnO2+2H 2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O，MnO2～2H 2C2O4～4CO2，碳元素从+3价升高到+4，转移1个电子，当生成4molCO2时转移4mol电子，所以1molMnO2参加反应时生成4molCO2，转移4mol电子，故答案为：4；
②分析回收工艺的优点从可操作性、产品的纯度、对环境的影响等方面分析，可知工艺流程简单；生成CO2和H2O不影响MnSO4纯度；反应过程无有毒有害物质生
成，不造成二次污染；废物资源化等，
故答案为：工艺流程简单；生成CO2和H2O不影响MnSO4纯度；反应过程无有毒有害物质生成，不造成二次污染；废物资源化等．
氯化钠和碘酸钾